Định luật Dalton, được đặt theo tên nhà khoa học người Anh John Dalton, là một trong những khái niệm cơ bản trong hóa học, liên quan đến áp suất riêng phần của các khí trong một hỗn hợp. Bài viết này sẽ cung cấp những bài tập thực hành giúp bạn hiểu rõ hơn về định luật Dalton và cách áp dụng nó vào các tình huống thực tế.
Định Luật Dalton Là Gì?
Định luật Dalton, hay còn gọi là định luật áp suất riêng phần, được phát biểu như sau: “Trong một hỗn hợp khí lý tưởng, áp suất tổng cộng của hỗn hợp bằng tổng áp suất riêng phần của từng khí thành phần”.
Công thức toán học của định luật Dalton được biểu diễn như sau:
Ptổng = P1 + P2 + … + Pn
Trong đó:
- Ptổng là áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí.
- P1, P2, …, Pn là áp suất riêng phần của từng khí thành phần trong hỗn hợp.
Bài Tập Về Định Luật Dalton
Dưới đây là một số Bài Tập Về định Luật Dalton để bạn luyện tập:
Bài tập 1:
Một bình chứa hỗn hợp khí oxi và nitơ. Áp suất riêng phần của oxi là 2 atm và của nitơ là 3 atm. Tính áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí trong bình.
Giải:
Theo định luật Dalton, ta có:
Ptổng = Poxi + Pnitơ = 2 atm + 3 atm = 5 atm
Vậy áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí trong bình là 5 atm.
Bài tập 2:
Một bình kín có thể tích 2 lít chứa hỗn hợp khí gồm 0.5 mol khí A và 0.8 mol khí B ở nhiệt độ 27°C. Biết hằng số khí lý tưởng R = 0.082 atm.L/mol.K. Tính áp suất riêng phần của từng khí và áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí.
Giải:
Đầu tiên, ta cần chuyển đổi nhiệt độ từ độ C sang Kelvin:
T(K) = T(°C) + 273.15 = 27°C + 273.15 = 300.15 K
Tiếp theo, áp dụng phương trình khí lý tưởng để tính áp suất riêng phần của từng khí:
- Khí A: PA = (nART) / V = (0.5 mol x 0.082 atm.L/mol.K x 300.15 K) / 2 L = 6.154 atm
- Khí B: PB = (nBRT) / V = (0.8 mol x 0.082 atm.L/mol.K x 300.15 K) / 2 L = 9.846 atm
Cuối cùng, áp dụng định luật Dalton để tính áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí:
Ptổng = PA + PB = 6.154 atm + 9.846 atm = 16 atm
Bài tập 3:
Một hỗn hợp khí gồm khí X và khí Y được thu bằng phương pháp đẩy nước. Áp suất khí quyển đo được là 760 mmHg, áp suất hơi nước bão hòa ở nhiệt độ phòng là 25 mmHg. Tính áp suất riêng phần của khí X trong hỗn hợp, biết áp suất riêng phần của khí Y là 150 mmHg.
Giải:
Áp suất tổng cộng của hỗn hợp khí bằng áp suất khí quyển trừ đi áp suất hơi nước bão hòa:
Ptổng = Pkhí quyển – Phơi nước = 760 mmHg – 25 mmHg = 735 mmHg
Theo định luật Dalton:
Ptổng = PX + PY
Suy ra:
PX = Ptổng – PY = 735 mmHg – 150 mmHg = 585 mmHg
Vậy áp suất riêng phần của khí X trong hỗn hợp là 585 mmHg.
Bài tập định luật dalton
Kết Luận
Bài viết đã cung cấp một số bài tập cơ bản và nâng cao về định luật Dalton. Hy vọng rằng qua bài viết này, bạn đã hiểu rõ hơn về khái niệm áp suất riêng phần và cách áp dụng định luật Dalton để giải quyết các bài toán hóa học.
FAQ
1. Định luật Dalton có áp dụng cho hỗn hợp khí thực không?
Định luật Dalton chỉ áp dụng chính xác cho hỗn hợp khí lý tưởng. Đối với hỗn hợp khí thực, cần phải tính đến các tương tác giữa các phân tử khí.
2. Áp suất riêng phần có ý nghĩa gì trong thực tế?
Áp suất riêng phần cho biết mức độ đóng góp của một khí riêng lẻ vào áp suất tổng cộng của hỗn hợp. Ví dụ, trong không khí, áp suất riêng phần của oxi quyết định lượng oxi có sẵn cho hô hấp.
3. Làm thế nào để thu khí bằng phương pháp đẩy nước?
Phương pháp đẩy nước được sử dụng để thu các khí ít tan trong nước. Khí được dẫn vào một bình chứa đầy nước, khí sẽ đẩy nước ra khỏi bình và được thu lại.
Bạn cần hỗ trợ?
Liên hệ với chúng tôi:
- Số Điện Thoại: 0936238633
- Email: [email protected]
- Địa chỉ: 408 An Tiêm, Hà Khẩu, Hạ Long, Quảng Ninh, Việt Nam.
Đội ngũ chăm sóc khách hàng của chúng tôi luôn sẵn sàng hỗ trợ bạn 24/7!
